** مقدمة عن أصناف المركبات الكيميائية **

** مقدمة عن أصناف المركبات الكيميائية **

س:- ماذا نعني بالمركب الكيميائي ؟
هو اتحاد مجموعة ذرات , هذا الاتحاد يعتمد على طبيعة القوى المتبادلة بين الذرات التي بدورها أي هذه القوي تحدد صنف المركب الكيميائي .
هنالك ثلاث أصناف من المركبات الكيميائية هذا التصنيف يعتمد على القوى المتبادلة بين الذرات المتحدة
أولا- المركبات الأيونية :- تناولنا هذا الصنف من المركبات بتفاصيلها في المرحلة الأولى ( النظريات التي تفسرها , طرق تحضيرها , تسميتها ).

المركبات الأيونية باختصار المركبات الناتجة من اتحاد ذرتين:
احدهما :- لها ميل لفقدان احد الكتروناتها الخارجية وتكوين ايون موجب.
الأخرى :- لها ميل لاكتساب احد الالكترونات وتكوين الايون السالب.
يتحد الايونين الموجب والسالب لتكوين المركب ألايوني والآصرة الرابطة هنا بين الايونين تسمى أصرة أيونية
لمعرفة ما هي القوى المتبادلة بين الايونين ؟ وكيف يتحد الايونين ؟ هنالك عدة نظريات فسرت هذا
هنا أشير إليها فقط للتذكير /تم دراستها في المرحلة الأولى/ .
1- نظرية الرص المحكم السداسي .
2- نظرية الرص المحكم ألمكعبي .

ثانيا- المركبات التساهمية :- تناولنا هذا الصنف من المركبات بتفاصيلها في المرحلة الثانية ( النظريات التي تفسرها , طرق تحضيرها , تسميتها ).

المركبات التساهمية باختصار المركبات الناتجة من اتحاد ذرتين
كل ذرة تشترك باالكترون من غلافها الخارجي لتكوين المركب التساهمي أي إن الإلكترونين المشتركين في تكوين المركب التساهمي هما ملك لكلا الذرتين المشتركتين والآصرة الرابطة هنا بين الذرتين تسمى أصرة أيونية .

أيضا هنالك نظريات عديدة فسرت المركبات التساهمية أشير إليها فقط
1- نظرية التهجين.
2- نظرية لويس.
3- نظرية أصرة التكافؤ.
4- نظرية الاوربتال الجزيئي.

ثالثا- المركبات التناسقية :- هي المركبات الناتجة من اتحاد ذرتين :

احدهما :- لها ميل لتهب مزدوج الكتروني وتسمى ليكاند.
الأخرى :- توفر اوربتالات(الحيز الذي يشغله الإلكترون) فارغة ليشغلها المزدوج الالكتروني وتسمى الفلز.


** المركبات التناسقية **
تتكون المركبات التناسقيه عندما تتحد (الليكاندات) والتي هي أما ايونات سالبة أو ايونات موجبة أو جزيئات متعادلة إتحاداً مباشراً مع (الفلز) والذي هو عادة احد العناصر الانتقالية*** والذي يمتلك اوربتالات (d) ممتلئ جزئيا أو فارغة ويسمى الفلز الذرة المركزية وتسمى مجموعة الفلز والليكاند بكرة التناسق.
تهب الليكاندات زوج من الإلكترونات إلى الفلز المركزي وتعرف بالجزيئات الواهبة وتترتب بعدد غير محدد من الاحتمالات لتكوين المركب ألتناسقي ، ويحمل المعقد شحنه تتعين بمقدار شحنة الأيون الفلزي وشحنة الليكاندات المحيطة به .

العناصر الانتقالية :-
بالرغم من وجود بعض الفوارق بين العناصر الانتقالية في سلوكھا ، إلا أن العناصر الانتقالية مميزات عديدة مشتركة مع بعضھا وهي :
1. حالات التأكسد متعددة : تميل العناصر الانتقالية إلى اظھار أكثر من حالة تأكسد واحدة مع بعض الحالات الشاذة القليلة .
2. العديد من مركباتھا بارا مغناطيسية : أي بما أن للعناصر الانتقالية أغلفة فرعية f و d ممتلئ جزئيا في حالتھا الحرة و في مركباتھا ، فإن ذرات الفلز غالبا ما تحتوي على إلكترونات منفردة وھذه ھي التي تضفي خاصية البارا مغناطيسية على ھذه المواد .
3. العديد من ( إن لم يكن المعظم ) مركباتھا ملونة : و ھذه من ميزات المركبات الانتقالية ، و ھي تكوين مركبات ذوات ألوان مميزة .
4. لھا ميل شديد لتكوين أيونات معقدة : تكون ھذه العناصر عدد ضخما من الأيونات المعقدة تتراوح في درجة تعقيدھا من تناسق خطي (عدد تناسق 2) إلى ثماني الأوجه (عدد تناسق 6) وھي تعتمد في تكوينھا للمعقدات على الليكاندات التي لھا القدرة على الارتباط بالفلز .
*** نظريات تفسير المركبات التناسقية***
أولا- نظرية السلسلة chain theory
اكتشفت هذه النظرية من قبل العالم بولستراند عام ( 1864 م) وطورت من قبل تلميذه جور جنسن حيث افترض هذا العالم وجود ثلاث أواصر للكوبلت قي معقداته وقال إن هذا الكلام يطبق على جميع معقدات المركبات التناسقية تمكن هذا العالم من تحضير مجموعة من المركبات لتطبيق نظريته عليها
وهذه المركبات هي:-

المركب الأول هو CoCl36NH3) )
وعند تطبيق نظرية السلسلة على المعقد

وقال العالم بولستراند إن وجود ثلاث ذرات كلور بعيدة عن ذرة الكوبلت المركزية يمكن ترسيبها بإضافة عامل مرسب مثل AgNO3)) حيث يتكون ثلاث مولات من الراسب (AgCl) .
المركب الثاني هو CoCl35NH3) )
وعند تطبيق نظرية السلسلة على المعقد



في هذا المعقد وحسب تفسير بولستراند وجود ذرتين من الكلور بعيدة عن الذرة المركزية وبالتالي فان كمية الراسب تكون اقل أي مولين من AgCl))
المركب الثالث هو CoCl34NH3) )
وعند تطبيق نظرية السلسلة على المعقد



في هذا المعقد وحسب تفسير بولستراند وجود ذرة واحدة من الكلور بعيدة عن الذرة المركزية وبالتالي فان كمية الراسب تكون اقل أي مول واحد من AgCl)).
المركب الأخير الذي حضره بولستراند هو IrCl33NH3)) وعندما فسره حسب نظرية السلسلة كان شكل المعقد هو


المفروض وحسب تفسير بولستراند ان يتكون راسب باعتبار وجود ذرة كلور واحدة بعيدة عن الفلز لكن بولستراند لم يحصل على راسب وبالتالي لم تتمكن هذه النظرية من تفسير هذا المعقد
وهذا هو سبب فشل نظرية السلسلة .