العلاقات بين التراكيز

1- العلاقة بين المولارية (M) والعيارية (N ).
2- العلاقة بين التركيز والعيارية:
3- العلاقة بين التركيز والمولارية:
4- العلاقة بين التركيز بـ g/L والنسبة المئوية الوزنية (W/W)%:
5- العلاقة بين العيارية والنسبة المئوية الوزنية (W/W)%:
6- العلاقة بين المولارية والنسبة المئوية الوزنية (W/W)%
7- العلاقة بين النسبة المئوية (V/W)% و (W/W)%:
8- العلاقة بين النسبة المئوية (V/W)% و العيارية
9- العلاقة النسبة المئوية (V/W)% والمولارية
تخفيف المحاليل:
يمكن حساب كمية المادة المذابة في محلول ذي تركيز معين من العلاقة الآتية:
كمية المادة المذابة = الحجم ´ التركيز
C2 ´V2 = C1 ´ V1
V1 = الحجم الأول ( قبل التخفيف ) C1 = التركيز الأول ( المركز ) .
V1 = الحجم الثاني ( بعد التخفيف ) C2 = التركيز الثاني (المخفف) .
قاعدة المزج
يمكن تحضير محلول له نسبة مئوية معينة من محلول آخر من نفس المادة له نسبة مئوية معروفة، أو من محلولين من نفس المادة لكل منهم نسبة مئويةمعروفة ، حيث تستخدم قاعدة المزج Mixing Rule ، فإذا مزج محلول تركيزه ( a% ) مع محلول تركيزه( b% ) تكون محلول تركيزه ( c% )، فإذا كان a>b فان a>c>b.