الهيدروجين

الهيدروجين
بعض التواريخ المهمه بخصوص الهيدروجين
1671 بين R.Royle ان حامض الكبريتيك المخفف عند تفاعله مع الحديد يعطي غازا مشتعلا
1781 بين H.Cavendish كميا ان الماء يتكون عندما يفجر الهيدروجين مع الاوكسجين وان الماء لذلك ليس عنصرا كما كان يعتقد
1783 اقترح A.L.Lavoisier اسم hydrogen لهذا الغاز والذي يعني مكون الماء
1810 اعتبر H.Davy ان الهيدروجين عنصر اساسي في الحوامض
1878 كشف J.N.Lockyer طيفيا ان الهيدروجين موجود في جو الشمس
1909 ابتكر S.P.L.Sorensen تدريج الحامضيه pH
1923 اعطى برونشتد تعريفه للحوامض والقواعد باقترانها بالهيدروجين
1924 اكتشف R.Mecke طيفيا الهيدروجين اورثو وبارا
1932 اكتشاف الديتيريوم
1934 اكتشاف التيريتيوم
1939 وجد ان التيريتيوم مشع , ثم بدا تحضير مركبات الهيدروجين بعد هذا التاريخ
خواص الهيدروجين
يعتبر الهيدروجين اخف عنصر موجود في الطبيعه حيث تتكون ذرته من بروتون والكترون وهو من اكثر العناصر انتشارا في الطبيعه والكون والهيدروجين الجزيئي عديم اللون والرائحه وغير قابل للذوبان في الماء . كثافته عند الظروف القياسيه غم / سم3 ويتجمد عند ( 259.23 - ) درجه مئويه , ويكون عادة جزيئات ثنائية الذره والاحتمالات المختلفه لها هي :
H2 , D2 , T2 , HD , HT , DT
يبين الهيدروجين تشابهات معينه ومهمه مع العناصر القلويه للمجموعه الاولى حيث يستطيع فقدان الكترونه والتحول الى ايون موجب ومن جهة اخرى له صفات مع الهالوجينات ( المجموعه السابعه ) حيث يمكن ان يكتسب الكترون ويتحول الى ايون سالب له الترتيب الالكتروني لعنصر الهيليوم النبيل ولكن الحقيقه العلميه التي استقصيت من خواصه انه لايمكن تصنيفه في اي من المجموعتين لذلك يشغل موقعا غريبا في الجدول الدوري فصفاته المميزه تتأثر بشده بسبب حجمه الصغير للغايه ( 0.037 نانوميتر ) وسالبيته الكهربائيه العاليه ( 2.1) .