عناصر الهالوجينات

تتواجد هذه العناصر بهيئة جزيئات ثنائية الذره ترتبط فيما بينها بقوى فاندرفال وكلما كانت الجزيئه كبيره كان استقطابها كبيرا وبالتالي تكون قوى فاندرفال اكبرمما يؤدي الى تكتلها وتجميعها وهذا مايفسر سبب تدرج حالتها الفيزياويه من غاز الى صلب .
* كلما اتجهنا الى اسفل المجموعه فان الشحنه النوويه الموجبه للالكترون الخارجي تقل مما يجعل ارتباط هذا الالكترون ضعيف تجاه النواة لذلك يحتاج الى طاقه اقل لازاحته لذلك يقل جهد التاين كلما اتجهنا اسفل المجموعه وكذلك السالبيه الكهربائيه
تشذ عناصر الدوره الثانيه للجدول الدوري ومن ضمنها الفلور في خواصها الكيمياويه عن باقي عناصر المجموعه التي تنتمي اليها ؟
الجواب :
تمتاز بسالبيتها الكهربائيه العاليه مقارنه مع عناصر مجموعتها وكذلك عدم احتواء غلافها الخارجي على اوربيتالات d وهذا يحدد عدد الاواصر التي تكونها وبالتالي عدد المركبات التي تكونها
س :
طاقة تفكك جزيئة الكلور اعلى من طاقة تفكك جزيئات عناصر المجموعه
( علل ) ؟
الجواب :
بسبب التآصر الراجع ( التناسقي ) بين المزدوج الالكتروني لاحد الذرتين مع احد اوربيتالات d الفارغه للذره الاخرى مما يزيد من قوة الاصره , حيث لايوجد مثل هذا التآصر في الفلور لعدم احتوائه على اوربيتالات d في غلافه الخارجي , ولا يوجد مثل هذا التآصر في بقية العناصر لكبر حجم ذرات البروم واليود
الفلور : يعتبر اكثر العناصر فعاليه واقوى العوامل المؤكسده لذلك لايمكن تحضيره في المحاليل المائيه لانه يتفاعل مع الماء
يحضر بطريقتين :
1 – التحليل الكهربائي لمنصهر خليط الفلوريدين (KF+HF ) الذي يتحول الى خليط موصل ( مركب آيوني )


2 – تفكك فلوريدات العناصر :
الكلور :
هناك طرق كثيره لتحضيره واهمها :
1 – التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم :
ويعتبر هذا التحليل طريقه لتحضير الهيدروجين والكلور وهيدروكسيد الصوديوم
2 – التحليل الكهربائي لمنصهر كلوريد الصوديوم : طريقه صناعيه

3 – اكسدة ايون الكلورايد بواسطة عامل مؤكسد قوي : ويشمل هذا التحضير البروم واليود
البروم :
يحضر بالاضافه الى الطرق التي ذكرت ,
طريقة استخدام الكلور كعامل مؤكسد
ويستخدم هذا التفاعل لليود ايضا
تحضير اليود :
بالاضافه الى الطرق السابقه يحضر اليود باختزال ايون اليودات ( باستخدام ملح شيلي NaNO3+NaIO3 ) بواسطة بيكبريتيت الصوديوم ( كبريتات الصوديوم الحامضيه )