قانون غي لوساك وفرضية افوكادرو

قانون غي لوساك وفرضية افوكادرو :
لاحظ العالم غي لوساك سنة 1805 وجود علاقة عددية بسيطة بين حجوم الغازات المتفاعلة اذا قيست تحت ظروف متماثلة مثلاً يتحد الهيدروجين مع الاوكسجين بنسبة حجمية (1/2)
H2 + 1/2 O2 ? H2O
حجم 2/1حجم حجم
H2 + Cl2 ? 2 HCl
2حجم 1حجم 1حجم
N2 + 3 H2 ? 2 NH3
2حجم 3حجم 1حجم
من هذه النتائج العملية يمكن صياغة قانوني غي لوساك كما يلي (( في أي تفاعل كيميائي تشترك فيه الغازات توجد نسبة عددية بسيطة بين حجوم الغازات المتفاعلة وحجوم الغازات الناتجة من التفاعل بشرط ان تقاس الحجوم بنفس الضغوط ودرجات الحرارة )) .
وهذا القانون ينطبق على تفاعلات المواد الغازية فقط ولا ينطبق على المواد السائلة والصلبة كما في ما يلي :
C + 2 O2 ? 2 CO2
2حجم 2حجم صلب
CH4 + 2 Cl2 ? C + 4 HCl
4حجم صلب 2حجم 1حجم
لقد نشر غي لوساك نتائج قانونه في الوقت الذي وضع فيه دالتون نظريته الذرية التي تضمنت الفرضيتين التاليتين
أ - ان الاتحاد بين العناصر لتكوين مركبات يتم باتحاد ذراتها .
ب – يتم اتحاد ذرات العناصر لتكوين المركبات بنسب عددية بسيطة .
وانسجاماً منة نظرية دالتون الذرية وضع افوكادرو فرضيته لتفسير قانون الحجوم الغازية لغي لوساك وفيه علل سبب تفاعل الغازات بنسب حجمية بسيطة الى ( ان الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي نفس العدد من الجزيئات )