الكيمياء الحرارية

حرارة التكوين القياسية
هي كمية الحرارة اللازمة لتكوين مول واحد من اي مركب من عناصره الاساسية باثبت صورها
عند ضغط ( 1جو) ودرجة حرارة ( 25 م°) ويرمز لها بالرمز ?Hf °
Standard heat of reaction حرارة التفاعل القياسية
تعرف بانها كمية الحرارة الممتصة او المنبعثة عند تفاعل كميات مولية بحسب المعادلة المتوازنة
تفاعلا تاما ويجري التفاعل تحت ضغط ( 1 جو) ودرجة حرارة ( 25 م°) ويرمز لها ( ?Hr ° )

ملاحظة :حرارة تكوين عناصر في حالتها القياسية = صفر في جميع درجات الحرارة .

حرارة الاحتراق القياسية
تعرف بانها كمية الحرارة المتحررة اللازمة عند حرق مول واحد من اي مادة حرقا تاما مع
وفرة من الاوكسجين تحت ضغط ( 1) جو ودرجة حرارة ( 298 ) مطلقة ويرمز لها بالرمز
?HC°
حساب حرارة التفاعل ) ) Hess´s law قانون هيس
اول من اكتشف هذه الحقيقة هو العالم هيس عام 1840 واصبحت هذه الحقيقة معروفة تحت اسم
للتفاعلات التي تعينها عمليا . ?U او ?H قانون هيس الخاص ويسمح هذا القانون بحساب
في حالة عدم امكانية ايجاد انثالبية بعض الموا بصورة مباشره يمكن الاستعانة بهذا القانون
لايجاد الانثالبية .

طاقة الاواصر :
تستعمل لايجاد حرارة التفاعلات او حرارة التكوين للمواد وتعتبر هذه الطريقة طريقة تقريبية
وتستخدم في معظم الاحيان في المواد العضوية وعليه تستعمل طاقة الاواصر لايجاد حرارة
التكوين والتفاعل على شرط ان تكون المواد المتفاعلة في حالتها الغازية .