انت هنا الان : شبكة جامعة بابل > موقع الكلية > نظام التعليم الالكتروني > مشاهدة المحاضرة

عناصر الزمرة الخامسة

Share |
الكلية كلية العلوم     القسم قسم الكيمياء     المرحلة 2
أستاذ المادة صالح هادي كاظم الجنابي       10/03/2018 10:59:16
لذرة النتروجين ثلاث الكترونات منفرده ومزدوج الكتروني غير متآصر وفي هذه البيئه الالكترونيه تسنطيع تكوين اواصر مع ذرات اخرى باحدى الطرق الاتيه :
1 – تكوين مركبات ايونيه ( النيتريدات ) مع عناصر المجموعه الاولى والثانيه ذات السالبيه الكهربائيه الاقل من النتروجين لذلك تحمل ذرة النتروجين فيها العدد التاكسدي
(-3) ويتحرر عند ذوبانها في الماء ايون النتريد مثل Na3N , Ca3N2

لماذا لايستطيع النتروجين تكوين اكثر من اربعة
2 – تكوين مركبات تساهميه ذات اواصر مفرده او متعدده مع ذرات ذات سالبيات كهربائيه مقاربه الى سالبية النتروجين مثل

3 – اكتساب الكترون وفقدان بروتون في محيط قاعدي وتكوين ايون الامايد

والذي يتحد مع ايون الصوديوم مكونا اميد الصوديوم
4 – تكوين ثلاث اواصر تساهميه مع اصره تناسقيه مع حامض لويس كما في تكوين ايون الامونيوم

علل :
* لاكاسيد النتروجين NO و NO2 خواص بارامغناطيسه ؟
* الاصره بين ذرتي النتروجين ضعيفه مقارنة بالاصره بين ذرتي الكاربون ؟ المزدوجات الالكترونيه على ذرتي النتروجين
* ندرة دخول النتروجين في تفاعلات كيمياويه ؟

1 – النيتريدات nitrides :
وهي مركبات تتكون من النتروجين وعنصر اخر ذات سالبيه كهربائيه اقل من سالبية النتروجين وتقسم الى :
A : النيتريدات الايونيه : وتحضر بالتفاعل المباشر بين النتروجين والعنصر والذي يكون من المجموعه الاولى او الثانيه والعدد التاكسدي للنتروجين فيها -3 , وتتحلل مائيا معطيه الامونيا وهيدروكسيد الفلز

س : ماهو عدد التاكسد للنتروجين في الامونيا , لماذا لاتعتبر حامض بالرغم من احتوائها على ذرات هيدروجين ؟


المادة المعروضة اعلاه هي مدخل الى المحاضرة المرفوعة بواسطة استاذ(ة) المادة . وقد تبدو لك غير متكاملة . حيث يضع استاذ المادة في بعض الاحيان فقط الجزء الاول من المحاضرة من اجل الاطلاع على ما ستقوم بتحميله لاحقا . في نظام التعليم الالكتروني نوفر هذه الخدمة لكي نبقيك على اطلاع حول محتوى الملف الذي ستقوم بتحميله .
الرجوع الىلوحة التحكم